OBJETIVO:
Fabricar una crema idratante para las manos.
PRODUCTOS:
-100ml de glicerina.
-4gramos de gelatina.
-10ml de agua de rosas.
-Unas gotas de perfume.
PROCEDIMIENTO:
Corta a trozos las laminas dejandolas en remojo con el agua de rosas en un cazo pequeño durante una hora para que se ablanden. Pon el cazo en un baño de agua a calentar y añade de glicerina poco a poco hasta que se haya disuelto. Si tienes un perfume (! no hace falta que sea muy caro!) echa ahora unas gotas.
Vierte el liquido en botes de boca ancha y deja que al enfriar se forme el gel coloidal.
Usa esta crema para hidratar la piel de las manos.
lunes, 12 de diciembre de 2011
Hinchar un globo con acido acetico. Globo extintor.
Objetivo: Hinchar un globo sin soplar y sin bomba.Realizar y observar el resultado de la reacción química entre el bicarbonato sódico y el acido acetico.
Material: Globo, botella de plastico y 1 embudo.
Reactivos: Bicarbonato sódico, acido acético y vela.
Procedimiento: Vertemos el vinagre o el zumo de limón dentro de la botella. Introducimos el bícarbonato dentro de un globo.
Ajustamos la boca de globo a la boca de la botella, levantamos el globo dejando que caiga el bicarbonatodentro de la botella y esperamos a que finalice la reacción.
Se hincha el globo.
Sujetamos la vela a una superficie con ayuda de la plastelina, la encendemos con cuidado. Acercamos el globo y dejamos salir parte del gas que contiene, cerca de la llama. ÑLa vela se apaga co nel gas del interior del globo.
Conclusiones: Se hincha el globo: Se ha producido una reacción de neutralización desprendiéndose un gas el dióxido de carbono que hincha el globo.
CH3COOH + NaHCO3 - CH3COONa + H2O + CO2
Ácido acético + bicarbonato de sodio - acetato de sodio + agua + dioxido de carbono gas.Se paga la vela. Para que se produzca la combustiñon es necesaria la presencia de oxígeno. Al echar dióxido de carbono sobre la llama éste desplaza al oxigeno, por lo que la combustión cesa y la llama se apaga ( sin oxígeno no hay combustión ).
Cuando respiramos también desprendemos dióxido de carbono, por ello cuando soplamos sobre una vela sucede lo mismo, la llama se apaga. Algunos extintores contienen este gas dióxido de carbono.
Hinchar un globo con zumo de limón
Materiales: globo, embudo.
Reactivos: Zumo de limón ( ácido cítrico C6H8O7 ) y bicarbonato sódico.
Procedimiento:ó Vertemos el zumo de limón dentro de un matraz o frasco. Con ayuda de un embudo introducimos el bicarbonato dentro de un globo. Ajuntamos la boca del globo a la boca del matraz, levantamos el globo dejando que caiga el bicarbonato dentro del matraz y esperamos a que finalice la reaccion.
Conclusiones: Se ha producido una reacción quimica con desprendimiento de un gas el CO2 que hincha el globo.
Obtencion de jabon
1.OBJETIVO
El objetivo de esta experiencia sera elaborar un jabon para labarse las manos.
Despues miraremos si esta listo para su uso a la reaccion con la fenoftaleina,que nos indicara la presencia de hidroxido sodico.
2.Fundamento Teorico
Generalmente, el jabon es el resultado de tratar una grasa con hidroxido de sodio, de manera que se forma la sal sodica de los acidos organicos y se separa la glicerina.Estos acidos organicos son habitualmente de cadena larga,entre doce y veinte atomos de carbono y aveces presentamos insaturaciones.El jabon por tanto son sales sodicas de acidos grasos(acidos organicos).
Esta reaccion quimica se puede esquematizar de la manera siguiente:
GRASA+ALCALINO------>JABON+GLICERINA
En el caso particular de el acido oleico tenemos que:
C17H33COO CH2 C17H33COONa HO CH2
| |
C17H33COO CH2 +3 NaOH ---------> C17H33COONa + HO CH2
| |
C17H33COO CH2 C17H33COONa HO CH2
oleo de glicerol jabon glicerina
Esta reaccion de substitucion de la glicerina por eso el ion sodico se llama JABONIFICACION.
Por hacer jabon de tocador y medicinales se utilizan otros olios como ion de palma,el de almendra o el coco y si añadimos colorantes,perfumes,desinfectantes etc.
El aceite de coco tiene una composicion unica en%.
3.MATERIALES Y REACTIVOS:
Material Productos-Vaso de precepitados 100ml -Aceite de coco
-Vaso de precepitados de 400ml -Hidrogeno de sodio
-Provetas -Estanol
-Varilla de videro -Solucion saturada de cloruro sodico
-Espatula -Fenolftaleina
-Baño de vapor -Aroma o perfume
-Sistema de filtracion a vacio
-Tubos de ensaño
-Valanza 4.PROCEDIMIENTO:
Precauciones:
La sosa caustica es muy corrosiva,no la tienes que tocar nunca.Tienes que evitar el contacto de la ropa y piel.
Hace falta manipular con los vasos y despues de calentar asta la ebullicion por tal de evitar quemaduras en ebullicion es conveniente tapar el vaso con un vidreo de reloj.
*calentar el aceite de coco,si esta solido,por tanto de desacerlo.
*En un vaso de precipitados limpio y seco se pesan unos 50g de grasa.
*Por un otro sitio se prepara una disolucion etanolica de hidrogeno de sodio del 11% en peso (se disuelve 12.5g de NaOH en 50ml de agua y se añaden seguidamente 50ml de etanol del 95%.
*Añadir la mezcla ala grasa y calentar un minimo de 20 minutos con agitacion (siempre en el mismo sentido) añadiendo agua de tanto en cuando para mantener el nivel de liquido.No sobrepasar de Tº de 80ºC.
*Dejar enfriar.
*Preparar una disolucion saturada de cloruro de sodico (unos 16s en 50ml) y añadir a la mezcla anterior.Agitar asta conseguir una perfecta homogenetizacion.
*Filtrar el jabon,se limpia con agua
*or determinar la presencia residual de NaOH al jabon se coloca una espatula del jabon en un tubo de ensallo.Si queda NaOH se limpia con agua asta que se completa la eliminacion de la sosa.
*Una vez has obtenido el jabon definido puedes fundir de nuevo para calentar en una capsula de porcelana y dejarlo enfriar en algun molde para que coja la forma que quieras.Tambien le puedes añadir botes de sustancias colorantes o perfumes.
*Finalmente el jabon se seca,se pesa y se calcula el dendimiento.
1)Anotar la masa de aceite de coco.
2)Anotar la masa del jabon
3)Calcular el rendimiento de la reaccion,Teniendo en cuenta el reactivo limitado.
martes, 29 de noviembre de 2011
LLUVIA DE ORO
OBJETIVO:
Precipitacion del iodo.
MATERIAL:
-3,3g de nitrato de plomo 2, Pb(NO3)2, disueltos en un litro de agua.
-3,3g de yoduro de potasio, Kl, disueltos en un litro de agua.
-dos tubos de ensayo.
-dos pipetas de 5cm 3.
-un menchero de gas para calentar el tubo de ensayo, con las correspondientes pinzas.
PROCEDIMIENTO:
Si ponemos en contacto el yoduro de potasio y el nitrato de plomo 2, se transforma en nitrato de potasio, KNO3, y yoduro de plomo 2,Pbl2. Este proceso esta descrito por la ecuacion.
2Kl+Pb(NO3)2 =2KNO3+Pbl2(precipita).
Disuelve los 3,3g de cada sal en u n litro de agua, en botellas separada.Toma, con pipetas distintas, 5cm 3 de cada disolucion y viertelos en cada tubo de ensayo.Echa el contenido de un tubo en el otro.El aspecto transparente de cada reactivo se convierte en amarillo turbio.Es el yoduro de plomo 2 que precipita.
Calienta con cuidado el tubo de ensayo con la llama del menchero, paseando el tubo por la llama con un movimiento de vaiven. No sigas calentando cuando comience a hervir.En este momento el aspecto se volvera casi transparente:como casi todos los solidos. el yoduro de plomo 2 se disuelve mejor en agua caliente que en agua fria. Espera unos instantes y pon el tubo debajo del grifo del agua fria, con cuidado de que no entre agua en el tubo. En pocos minutos se veran unas pequeñas escamas doradas mordiendose en el agua. Es el yoduro de plomo2 de nuevo.!Parecen de oro!.
CONCLUSIONES:
El compuesto que precipita es amarillo y es que da lugar al fenomeno de la lluvia dorada.
Precipitacion del iodo.
MATERIAL:
-3,3g de nitrato de plomo 2, Pb(NO3)2, disueltos en un litro de agua.
-3,3g de yoduro de potasio, Kl, disueltos en un litro de agua.
-dos tubos de ensayo.
-dos pipetas de 5cm 3.
-un menchero de gas para calentar el tubo de ensayo, con las correspondientes pinzas.
PROCEDIMIENTO:
Si ponemos en contacto el yoduro de potasio y el nitrato de plomo 2, se transforma en nitrato de potasio, KNO3, y yoduro de plomo 2,Pbl2. Este proceso esta descrito por la ecuacion.
2Kl+Pb(NO3)2 =2KNO3+Pbl2(precipita).
Disuelve los 3,3g de cada sal en u n litro de agua, en botellas separada.Toma, con pipetas distintas, 5cm 3 de cada disolucion y viertelos en cada tubo de ensayo.Echa el contenido de un tubo en el otro.El aspecto transparente de cada reactivo se convierte en amarillo turbio.Es el yoduro de plomo 2 que precipita.
Calienta con cuidado el tubo de ensayo con la llama del menchero, paseando el tubo por la llama con un movimiento de vaiven. No sigas calentando cuando comience a hervir.En este momento el aspecto se volvera casi transparente:como casi todos los solidos. el yoduro de plomo 2 se disuelve mejor en agua caliente que en agua fria. Espera unos instantes y pon el tubo debajo del grifo del agua fria, con cuidado de que no entre agua en el tubo. En pocos minutos se veran unas pequeñas escamas doradas mordiendose en el agua. Es el yoduro de plomo2 de nuevo.!Parecen de oro!.
CONCLUSIONES:
El compuesto que precipita es amarillo y es que da lugar al fenomeno de la lluvia dorada.
LIMONADA EN VINO
OBJETIVO:
Simular la conservacion de limonada en vino y viceversa.
MATERIAL:
Vaso de precipitados, agitadores y espatulas.
PRODUCTOS O REACTIVOS:
Disolucion acuosa de acido tanico, disolucion saturada de cloruro ferrico y disolucion concentrada de acido sulfurico.
PROCEDIMIENTO:
Una vez preparadas las disoluciones necesarias ya estaremos en condiciones de efectuar las transformaciones simuladas de una bebida en otra.En un vaso que se contenga unas gotas de disolucion de cloruro ferrico se vierte el contenido de la disolucion amarillo verdosa de acido tanico.De inmediato se observa que esta disolucion, nuestra "limonada", cambia a color azul-vino. Y si acontinuacion la echamos en un vaso que contenga la disolucion de acido sulfurico...
CONCLUSIONES:
Que desaparece el color viono obtenido y recuperamos la antigua limonada al entrar en contacto el acido tanico y el cloruro ferrico se forma un complejo de color azul que es lo que explica ese "misterioso" cambio de la limonada en vino.En la segunda parte del proceso, la accion del acido sulfurico sirve para destruir el complejo formado y asi el acido tanico recupera su color amarillo-verdoso.
Simular la conservacion de limonada en vino y viceversa.
MATERIAL:
Vaso de precipitados, agitadores y espatulas.
PRODUCTOS O REACTIVOS:
Disolucion acuosa de acido tanico, disolucion saturada de cloruro ferrico y disolucion concentrada de acido sulfurico.
PROCEDIMIENTO:
Una vez preparadas las disoluciones necesarias ya estaremos en condiciones de efectuar las transformaciones simuladas de una bebida en otra.En un vaso que se contenga unas gotas de disolucion de cloruro ferrico se vierte el contenido de la disolucion amarillo verdosa de acido tanico.De inmediato se observa que esta disolucion, nuestra "limonada", cambia a color azul-vino. Y si acontinuacion la echamos en un vaso que contenga la disolucion de acido sulfurico...
CONCLUSIONES:
Que desaparece el color viono obtenido y recuperamos la antigua limonada al entrar en contacto el acido tanico y el cloruro ferrico se forma un complejo de color azul que es lo que explica ese "misterioso" cambio de la limonada en vino.En la segunda parte del proceso, la accion del acido sulfurico sirve para destruir el complejo formado y asi el acido tanico recupera su color amarillo-verdoso.
martes, 22 de noviembre de 2011
VALORACIONES
OBJETIVO:
Preparacion de disoluciones acido base para su valoracion.
MATERIAL:
Vidreo de reloj, espatula, agitador, bascula, vaso de precipitados, matraz aforado, embudos, tapon, provetas, pipetas y prepipetas.
PRODUCTOS:
Acido cloririco. agua, sosa ,sosa caustica y fenolftaleina.
PROCEDIMIENTO:
Preparar una disolucion uno molar de hidroxido sodico y una solucion del hacido cloririco preparar disoluciones 0,1M 0,2M y 0,5M de acido cloririco y otra disolucion 0,1M de hidroxido sodico.
CONCLUSIONES:
La reaccion entre un hacido fuerte y una base fuerte produce una neutralizacion detectada por cambio de color de fenolftaleina.
V.HCL / V. NAOH / C. HCL / C.NAOH / COLOR
1 5ml - 5ml - 1m - 1M rosa
2 9ml - 1ml - 0,1ml - 1M violeta
3 10ml - 5ml - 1m - 1M rosa
4 5ml - 1ml - 0,02m - 0,1M transparente
5 10ml - 10ml - 0,05m - 0,1M violeta
Preparacion de disoluciones acido base para su valoracion.
MATERIAL:
Vidreo de reloj, espatula, agitador, bascula, vaso de precipitados, matraz aforado, embudos, tapon, provetas, pipetas y prepipetas.
PRODUCTOS:
Acido cloririco. agua, sosa ,sosa caustica y fenolftaleina.
PROCEDIMIENTO:
Preparar una disolucion uno molar de hidroxido sodico y una solucion del hacido cloririco preparar disoluciones 0,1M 0,2M y 0,5M de acido cloririco y otra disolucion 0,1M de hidroxido sodico.
CONCLUSIONES:
La reaccion entre un hacido fuerte y una base fuerte produce una neutralizacion detectada por cambio de color de fenolftaleina.
V.HCL / V. NAOH / C. HCL / C.NAOH / COLOR
1 5ml - 5ml - 1m - 1M rosa
2 9ml - 1ml - 0,1ml - 1M violeta
3 10ml - 5ml - 1m - 1M rosa
4 5ml - 1ml - 0,02m - 0,1M transparente
5 10ml - 10ml - 0,05m - 0,1M violeta
Este huevo no se come.
HEVO + HAC = CO2+H2O+Ai peso del huevo inicial: 73g
OBJETIVOS:Ver una reaccion quimica, que desaparezca la cascara, que se cambie de volumen.
MATERIAL:
Hemos utilizado para esta practica la bascula, y un recipiente.
PRODUCTOS:
Huevoy HAC ( vinagre ) son los uniucos.
PROCEDIMIENTO:
El huevo lo introdugimos en un recipiente circular, luego llenamos el recipiente con vinagre ala misma altura que el huevo, el decir, hasta cubrirlo. Por lo que he visto hasta ahora la casacara a desaparecido y el CO2 empieza a hacer sonidos.
CONCLUSIONES:
El huevo se queda sin cascara y esponjoso.
PASTA DE DIENTES PARA ELEFANTES:)
OBJETIVO:
En esta practica vamos ha recordar tanto la medida de volumenes como la utilizacion de la balanza.Tambien vamos a comprobar la descomposicion del agua oxigenada (N2O2), cataliza por el yoduro de potasio (KL). La reaccion 2H2O2 (AG) 2H2O (i)+O2(G).
El yoduro de potasio (KL) es cm catalizador porque solo aumenta la velocidad de reaccion no se gasta como reactivo, convirtiendose en yodo.La presencia del yodo se pone de manifiesto por el color marron de algunas zonas del producto.El yodo mancha la reaccion se raliza en una probeta graduada bastante alta, ya que el producto formado sale verticalmente hacia arriba y de forma rapida. Por eso y por su textura, se llama pasta de dientes. Como el agua oxigenada es un oxidante muy fuerte hay que protegerse las manos con guantes . Ademas como la reaccion es muy rapida es conveniente llevarlas protectoras.
MATERIAL:
probeta graduada de 25 ml, probetagraduada de 100 ml, vidreo de relog , blanza, guante, gafas de seguridad, protector de plastico (OPCIONAL) y astilla (OPCIONAL).
PRODUCTOS:
colorante (OPCIONAL), detergente liquid, agua oxigenada de 30% y yoduro de potasio.
PROCEDIMIENTO:
1-Coloca el protector de plastico sebre la mesa para evitar que se manche.
2-Pasa en el vidreo de reloj 15g de yoduro posasico y colocas en el elenmeyer.
3-Añade la misma cantidad de agua necesaria para disolverla agita hasta que se disuelva del todo.
4-Ponte los guantes de goma mide 40ml de agua oxigenada de 30% en la probeta de 100ml viertelos en la probeta de 250ml.
En esta practica vamos ha recordar tanto la medida de volumenes como la utilizacion de la balanza.Tambien vamos a comprobar la descomposicion del agua oxigenada (N2O2), cataliza por el yoduro de potasio (KL). La reaccion 2H2O2 (AG) 2H2O (i)+O2(G).
El yoduro de potasio (KL) es cm catalizador porque solo aumenta la velocidad de reaccion no se gasta como reactivo, convirtiendose en yodo.La presencia del yodo se pone de manifiesto por el color marron de algunas zonas del producto.El yodo mancha la reaccion se raliza en una probeta graduada bastante alta, ya que el producto formado sale verticalmente hacia arriba y de forma rapida. Por eso y por su textura, se llama pasta de dientes. Como el agua oxigenada es un oxidante muy fuerte hay que protegerse las manos con guantes . Ademas como la reaccion es muy rapida es conveniente llevarlas protectoras.
MATERIAL:
probeta graduada de 25 ml, probetagraduada de 100 ml, vidreo de relog , blanza, guante, gafas de seguridad, protector de plastico (OPCIONAL) y astilla (OPCIONAL).
PRODUCTOS:
colorante (OPCIONAL), detergente liquid, agua oxigenada de 30% y yoduro de potasio.
PROCEDIMIENTO:
1-Coloca el protector de plastico sebre la mesa para evitar que se manche.
2-Pasa en el vidreo de reloj 15g de yoduro posasico y colocas en el elenmeyer.
3-Añade la misma cantidad de agua necesaria para disolverla agita hasta que se disuelva del todo.
4-Ponte los guantes de goma mide 40ml de agua oxigenada de 30% en la probeta de 100ml viertelos en la probeta de 250ml.
REACCIONES DE PRECIPITACION
Precipitado:
Sustancia solida que se forma en el interior de una disolucion.
Objetivo:
Ver como a partir de una reaccion quimica (R-Q) obtenemos un precipitado. Obtencion de caseina.
Material:
Vaso de precipitados, cuenta gotas, papel de filtro y filtro.
Productos/Reactivos:
Leche, refresco de cola, tonica y vinagre.Procedimiento:
Poner leche en un vaso de precipitados, añadir unas gotas de vinagre y ver que sucede. Repetir con el resto de los productos.
Conclusiones y preguntas:
El vinagre es mas acido que la tonica y el refresco de cola, al mezclar la leche con vinagre, leche con tonica y leche con cola, la caseina se queda pegada en el vaso de precipitados y en el filtro, el vinagre es el que mas caseina a sacado de la leche.
El vinagre tiene un nivel de ph entre 1/2, la tonica tiene un nivel de ph entre 2/3, el refresco de cola tiene un nivel de ph entre 3/4.
DISOLUCION Nº2
OBJETIVO:Ver como se hace una disolucion con NaOH (sosa caustica).
MATERIAL:
Bascula, vaso de precipitados,dos materiales aforados:uno de 100ml y otro 250 ml,vidrio de reloj,cuchara agitadora,cuentagotas y tapon de cristal.
PRODUCTOS:Fenoftaleina(verde de somocresol), agua, Naoh.
PROCEDIMIENTO:
Medir el Naoh con la bascula poniendolo en el vidreo de reloj despues de pesar las medidas de 5g y 20g los poenemos respectivamente en sus vasos de preciitados removemos, cogemos los matraces aforados y sus embudos respectivamente ponemos agua hasta llegar a la marca del matraz aforado despues ponemos el tapon de cristal movemos hasta tres veces luego lo abrimos y ponemos fenolftaleina verde de bromocresol y miramoslo que pasa.
CONCLUSIONES:
Miramos la reaccion: el matraz aforado se calienta, luego le ponemos fefnostaleina verde bromocresol y se cambia de color azul.
DISOLUCIONES :$
OBJETIVO:
MATERIAL:
Bascula, vaso de precipitados, matraz aforada, vidrio de reloj y cuenta gotas.
PRODUCTOS:
Sosa caustica y indicadores fenoftaleina.PROCEDIMIENTO:
Hemos cogido el vidreo de reloj, le hemos puesto sosa caustica, lo hemos mezclado con agua y le hemos puesto varios colores.
CONCLUSIONES:
Hemos visto que quemava y como cambiava de colores.
LIMPIEMOS LA ROPA (Poder blanqueante del hipoclarito solido) Naclo
OBJETIVO:
Poder oxidante del hipoclarito sodico.MATERIALES:
Vaso de precipitados, pincel y rotuladores.
PODUCTOS:
Hipoclarito sodico (Naclo)PROCEDIMIENTO:
En un papel blanco escribimos una columna y con separaciones de 2 cm aprox, una palabra con rotuladores de distinto color a la derecha del papel y tambien es una columna escribe en el mismo orden la marca y el color de cada rotulador. Luego moja el pincel con lejia y pinta por encima cada una de las palabras de la columna de la izquierda no pintes las palabras de la derecha ya que serviran de referencia. Observa los cambios en los tintes y el tiempo que tarda en producirse una decoloracion apreciable del trozo.CONCLUSIONES:
Que los colores claros se decoloran antes y los oscuros se decoloran menos.
lunes, 21 de noviembre de 2011
EL BOSQUE CRISTALINO
OBJETIVO:
Construir un bosque formado por figuras verticales, por la precipitacion de las sales minerales.
MATERIALES:
Recipiente transparente de vidrio.
REACTIVOS:
Silicato sodico (vidrio liquido), sulfato ferroso (feso), sulfato cuprico (CU2(504)3), sulfato niquel (NI2 504), cloruro del colbato (COL2), cloruro ferrico (FEL3), sulfato de magnesio (MNSO4), agua (H2O) y arena.
SODIO SILICATO: irritante, corrosivo.
COBRE SULFATO: nocivo, peligroso para el medio ambiente .
NIQUEL: harmful nocivo, peligroso para el medio ambiente
PROCEDIMIENTO:
En un vaso de precipitados de 500 ml hemos colocado, 150 ml de arena, despues cuando el agua, despues con alluda de otro vaso de precipitadios ,hemos colocado 200ml de agua y hemos colocado despues del agua, hemos puestpo 25ml de silicato sodico y hemos degado reposar hemos hechado primero un color azul: sulfato de cobre, despues verde: niquel,despues amarillo:hierro, despues morado: cobalto y por ultimo marron: cloruro ferrico.
La primera fase preparacion abitat con arena vdreo y liquido (silicato) despues se añaden con cuidado los cristalitos de las sales minerales al cabo de un tiempo.Se habra formado una cristalizacion linial dado los distintos coloridos,aparecen en un pequeño bosque de multiples colores.
CONCLUSIONES:
Los silicatos metalicos son insolubres en el agua y ellos probocan que el anion silicato presente en el vidreo de liquido que proboca la precipitacion de los cristales dando lugar a las formas verticales.
Construir un bosque formado por figuras verticales, por la precipitacion de las sales minerales.
MATERIALES:
Recipiente transparente de vidrio.
REACTIVOS:
Silicato sodico (vidrio liquido), sulfato ferroso (feso), sulfato cuprico (CU2(504)3), sulfato niquel (NI2 504), cloruro del colbato (COL2), cloruro ferrico (FEL3), sulfato de magnesio (MNSO4), agua (H2O) y arena.
SODIO SILICATO: irritante, corrosivo.
COBRE SULFATO: nocivo, peligroso para el medio ambiente .
NIQUEL: harmful nocivo, peligroso para el medio ambiente
PROCEDIMIENTO:
En un vaso de precipitados de 500 ml hemos colocado, 150 ml de arena, despues cuando el agua, despues con alluda de otro vaso de precipitadios ,hemos colocado 200ml de agua y hemos colocado despues del agua, hemos puestpo 25ml de silicato sodico y hemos degado reposar hemos hechado primero un color azul: sulfato de cobre, despues verde: niquel,despues amarillo:hierro, despues morado: cobalto y por ultimo marron: cloruro ferrico.
La primera fase preparacion abitat con arena vdreo y liquido (silicato) despues se añaden con cuidado los cristalitos de las sales minerales al cabo de un tiempo.Se habra formado una cristalizacion linial dado los distintos coloridos,aparecen en un pequeño bosque de multiples colores.
CONCLUSIONES:
Los silicatos metalicos son insolubres en el agua y ellos probocan que el anion silicato presente en el vidreo de liquido que proboca la precipitacion de los cristales dando lugar a las formas verticales.
El Termometro Del AMOR!! :)
OBJETIVO:Estudio de la cenetica de la reaccion queimica.
MATERIAL:
Un frasco de vidreo con un tapon perforado y tubo de vidreo.
PRODUCTO:
Acetona y colorante (anaranjado de metilo 0,1%).
PROCEDIMIENTO:
Ponemos acetona y colorante dentro del frasco de vidreo, tapamos con el tapon y la varilla se lo damos a un voluntario que lo coga con las manos por la base y anotamos que ocurre.
CONCLUSION:
El termometro no afuncionado, pero creo que no mide el amor, si no que mide el calor corporal.
Solucion Que Cambia de Color.
Objetivo:
Aprender a fabricar una solucion que cambia de color.
Mteriales:
Vaso de precipitados,matraz elenmeyer,vidrio de reloj barrilla mezcladora, guantes y gafas de seguridad.
Productos y/o reactivos:
Sacarosa,hidroxido de sodio y permangarato de potasio.
Procedimiento:
Colocamos 200 ml de agua en el vaso de precipitados y 20 ml de agua en otro vaso.
Cogemos 0,01 g de permangarato potasio y lo añadimos al vaso de 20 ml. Añadimos una cucharada de azuacar, y una cucharada de hidroxido de sodio. Agitamos y disolvemos.
Conclusiones del alumno:
La reaccion va combinando de color: del morado al verde oscuro, de verde oscuro a amarillo, de amarillo a rojo, de rojo a naranja , y de naranja a dorado.
Conclusiones del profesor:
Cuando mezclamos las 2 disoluciones se cominza a desarrollar una compleja reaccion quimmica durante el transcurso de la cual aparecen diferentes iones. Los distintos colores se deven a : azul-> Mn043- morado->Mn044- verde->Mn042- naranja-> Mn3+
Aprender a fabricar una solucion que cambia de color.
Mteriales:
Vaso de precipitados,matraz elenmeyer,vidrio de reloj barrilla mezcladora, guantes y gafas de seguridad.
Productos y/o reactivos:
Sacarosa,hidroxido de sodio y permangarato de potasio.
Procedimiento:
Colocamos 200 ml de agua en el vaso de precipitados y 20 ml de agua en otro vaso.
Cogemos 0,01 g de permangarato potasio y lo añadimos al vaso de 20 ml. Añadimos una cucharada de azuacar, y una cucharada de hidroxido de sodio. Agitamos y disolvemos.
Conclusiones del alumno:
La reaccion va combinando de color: del morado al verde oscuro, de verde oscuro a amarillo, de amarillo a rojo, de rojo a naranja , y de naranja a dorado.
Conclusiones del profesor:
Cuando mezclamos las 2 disoluciones se cominza a desarrollar una compleja reaccion quimmica durante el transcurso de la cual aparecen diferentes iones. Los distintos colores se deven a : azul-> Mn043- morado->Mn044- verde->Mn042- naranja-> Mn3+
viernes, 18 de noviembre de 2011
kilocalorias de bizcocho de chocolate :)
125g de yogur = 175 kcal
5g de mantequilla = 100 kcal
125g de harina = 437'5 kcal
50g de cacao = 275 kcal
125g de azucar = 500 kcal
884 mL de aceite = 636'48 kcal
EN TOTAL = 2123'98 KCAL
ENERGIA KCAL
100g de yogur = 140 kcal
5g de mantequilla = 100 kcal
100g de azucar = 400 kcal
100g de harina=350 kcal
100g de cacao=550 kcal
100ml de aceite=884 kcal
TOTAL: 2424 kcal
5g de mantequilla = 100 kcal
125g de harina = 437'5 kcal
50g de cacao = 275 kcal
125g de azucar = 500 kcal
884 mL de aceite = 636'48 kcal
EN TOTAL = 2123'98 KCAL
ENERGIA KCAL
100g de yogur = 140 kcal
5g de mantequilla = 100 kcal
100g de azucar = 400 kcal
100g de harina=350 kcal
100g de cacao=550 kcal
100ml de aceite=884 kcal
TOTAL: 2424 kcal
Poder Absorvente Del Pañal
OBJETIVO:
Observar cuanta agua puede absorver un pañal
MATERIAL:
Una proveta y una bascula
PRODUCTOS:
Pañal y agua
PROCEDIMIENTO:
Al principio pesava 32g en seco despues 126g y al final 568g. Al final miramos que llebaba dentro del pañal y llevava un tipo de gel que absorvia el agua .
CONCLUSIONES DEL ALUMNO:
Vimos como el pañal absorvia el agua y como crecia el volumen del pañal. Despues vimos lo que havia dentro del pañal, y miramos que havia un esponjoso gel que absorvia el agua.
Observar cuanta agua puede absorver un pañal
MATERIAL:
Una proveta y una bascula
PRODUCTOS:
Pañal y agua
PROCEDIMIENTO:
Al principio pesava 32g en seco despues 126g y al final 568g. Al final miramos que llebaba dentro del pañal y llevava un tipo de gel que absorvia el agua .
CONCLUSIONES DEL ALUMNO:
Vimos como el pañal absorvia el agua y como crecia el volumen del pañal. Despues vimos lo que havia dentro del pañal, y miramos que havia un esponjoso gel que absorvia el agua.
martes, 15 de noviembre de 2011
EL TIO CIANATO
OBJETIVO:
Preparar una tinta invisivle aplicarla y luego revelarla.
MATERIAL:Espatula,vaso de precipitados,pincel,agitador y pulverizador.
PRODUCTOS:Agua,tio cianato, amonico y cloruro ferrico.
PROCEDIMIENTO:1ª-Preparar una disolucion de tio cianato amonico utilizando la espatula el agitador y el vaso de precipitados.
2ª-Cogemos un pincel y con su ayuda escribimos el mensaje en el papel .
3ªCuando latinta este seca se revela el mensaje rociando este con la mezcla de cloruro ferrico para realizar esto nos aydaremos de un pulverizador.
CONCLUSIONES:Al roziar con cloruro ferrico probocamos una reccion quimica entre el cloruro ferrico y el tio cianato amonico de manera que la nueva sustancia formada no es incolora si no de color lla oxido.
¿ Tienen Almidon Los Alimentos ?
Almidon:
Hidrato de carbon presente en los alimentos de origen vegetal.
Objetivo:
Detectar la presencia de almidon en distintos tipos de alimentos.
Material:
Vidrio de reloj,cuentagotas y tubo de ensallos.
Productos:
Betadine,h2o,harina,pan y chopeet.
Procedimiento:
Preparar reactivois utilizando una gota de betadine y 10 de agua, la mezcla la pondremos en un tubo de ensayo en vidrio de reloj ponemos harina y añadimos una gota de la mezcla y observamos que pasa.
Conclusiones:
Si el alimento contiene el almidon al juntarlo con la mezcla que hemos echo, este3 alimento se vuelve de color negro por donde hemos echo la reaccion . La harina y el pan contiene almidon, el chopeed NO.
Hidrato de carbon presente en los alimentos de origen vegetal.
Objetivo:
Detectar la presencia de almidon en distintos tipos de alimentos.
Material:
Vidrio de reloj,cuentagotas y tubo de ensallos.
Productos:
Betadine,h2o,harina,pan y chopeet.
Procedimiento:
Preparar reactivois utilizando una gota de betadine y 10 de agua, la mezcla la pondremos en un tubo de ensayo en vidrio de reloj ponemos harina y añadimos una gota de la mezcla y observamos que pasa.
Conclusiones:
Si el alimento contiene el almidon al juntarlo con la mezcla que hemos echo, este3 alimento se vuelve de color negro por donde hemos echo la reaccion . La harina y el pan contiene almidon, el chopeed NO.
Azucar en Carbon
Convertir el azucar en una masa esponjosa de color negro que se eleva a partir del recipiente en que se produce la reaccion.
Material:
Vaso de precipitados,varilla de cristal,espatula,campana de extracion de humos y gafas de seguridad.
Productos:
Sacarosa (azucar) y acido sulfurico.
Procedimientos:
Se vierte la sacarosa en un vaso de precipitados hasta un cuarto de su capacidad, luego se añade acido sulfurico hasta formar una pasta espesa se revuelve bien y a esperar.
Conclusiones del alumno:
Cuando pusimos acido sulfurico en un vaso de precipitados y le hechamos azucar y agua y volvemos a echar acido sulfurico lo mezclamos y salia una barra negra de carbon espesa.
Conclusiones del profesor:
Lo que ha sucedido es una reaccion de desidratacion del azucar provocada por el acido sulfurico.La sacarosa se convierte en un residuo negro de carbon, mientras que el agua se desprende en forma de vapor provocando el ascenso dela masa y de la textura esponjosa.
Tinta De Limon
Objetivo:
Fabricar un mensaje con tinta invisible a base de jugo de limon.
Materia:
Los papeles si los acercas mucho de queman, y el anaranjado de metilo se queda de color el texto rosa y el resto naranja.
Fabricar un mensaje con tinta invisible a base de jugo de limon.
Materia:
Papel,butano,mechero,cerilla y pincel.
Productos:Zumo de limon y anaranjado de metilo.
Procedimiento:Se exprime el zumo de limon. Este zumo ya puede utilizarse con tinta sobre el papel con ayuda de un pincel. Cuando el papel este seco, las letras seran imperciptibles, salvo que a cierta distancia sometemos al papel a la accion del color de una llama. Otra manera de revelar es frotar el papel con un algodon empapado con una sustancia indicada (anaranjado de metilo).
Conclusiones del profesor:Al someter al calor d una llama los suficiente lejos para que no se queme, pero cerca para que su temperatura se eleve, provocamos la combustion acido citrico, con menor temperatura imflamacion de papel. Aparecen zonas carbonizadas de color pardo con el indicador (anaranjado de metilo) la zona de las letras aparecen con un color distinto al de la sustancia reveladora.
Conclusiones del alumno:Los papeles si los acercas mucho de queman, y el anaranjado de metilo se queda de color el texto rosa y el resto naranja.
lunes, 14 de noviembre de 2011
BIZCOCHO DE CHOCOLATE
OBJETIBO:
Estudio de un proceso quimico mediante la reaccion de una tarta
MATERIAL:
Un bol,un horno,un bizcochera,una navaja y la bascula
PRODUCTO:
3 huevos un yogur natural de 125g de harina de trigo 72,g de aceite de girasol un sobre de levadura y mantequilla 1g
PROCEDIMIENTO:
Precalentar el horno a 443k cogemos el bol ponemos 3 huevos despues el yogur,azucar,,cacao,aceite,harina,y elevadura.Amsamos toda la mezcla ponemos mantequilla a la bizcochera .lo mezclamos y la ponemos en la bizchochera y la metemos al horno 30 mi y merendamos.
CONCLUSIONES:
hemos visto una tranformacion de unos ali9mentos que se han calentado y con la levadura a umentado el bizcocho.
FIN
Estudio de un proceso quimico mediante la reaccion de una tarta
MATERIAL:
Un bol,un horno,un bizcochera,una navaja y la bascula
PRODUCTO:
3 huevos un yogur natural de 125g de harina de trigo 72,g de aceite de girasol un sobre de levadura y mantequilla 1g
PROCEDIMIENTO:
Precalentar el horno a 443k cogemos el bol ponemos 3 huevos despues el yogur,azucar,,cacao,aceite,harina,y elevadura.Amsamos toda la mezcla ponemos mantequilla a la bizcochera .lo mezclamos y la ponemos en la bizchochera y la metemos al horno 30 mi y merendamos.
CONCLUSIONES:
hemos visto una tranformacion de unos ali9mentos que se han calentado y con la levadura a umentado el bizcocho.
FIN
Suscribirse a:
Comentarios (Atom)